問題詳情:
同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH不相等,使二者pH相等的方法不可行的是
A.向Na2CO3溶液中加適量水
B.向Na2CO3溶液中加適量NaOH固體
C.向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體
D.向Na2CO3溶液中通適量CO2氣體
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,因為碳*根離子水解程度大,所以Na2CO3比NaHCO3溶液pH大,使二者pH相等的方法讓碳*哪的pH降低,碳***的pH升過高均可,或是轉化為一種物質也可以;向Na2CO3溶液中加適量水,可以使得碳**的鹼*減弱,pH降低,可行,故A錯誤;向Na2CO3溶液中加適量NaOH固體可以使得碳**的鹼*更強,pH更大,不可行,故B正確;向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體會發生反應得到碳**,能使二者的pH相等,可行,故C錯誤;向Na2CO3溶液中通適量CO2可以發生反應生成碳***,能使二者的pH相等,可行,故D錯誤.
考點:影響鹽類水解的因素
知識點:鹼金屬單元測試
題型:選擇題