常温下，用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示...

問題詳情：

常温下，用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列説法正確的是( )

A．NH3·H2ONH4++OH－的lg Kb=－9.25

B．CH3COOH+HPO42－=CH3COO－+H2PO4－的lg K =2.11

C．0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)

D．在滴定過程中，當溶液pH相同時，消耗NaOH的物質的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

【回答】

B

【分析】

根據圖像，c(NH3 ·H2O)＝c(NH4+)時pH=9.25，氨水的電離平衡常數Kb= =10－4.75，同理可知H2PO4-的電離平衡常數Ka=10－6.86；CH3COOH的的電離平衡常數Ka=10－4.75。

【詳解】

A、氨水的電離平衡常數Kb= =10－4.75，lgKb=－4.75，故A錯誤；

B、CH3COOH+HPO42－=CH3COO－+H2 PO4－的 K = =  ==  =102.11，lgK=2.11，故B正確；

C、KH2PO4溶液呈**， H2PO4－電離大於水解，所以c(HPO42－)>c(H3PO4)，故C錯誤；

D、根據圖像，在滴定過程中，當溶液pH相同時，消耗NaOH的物質的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D錯誤。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離平衡，*鹼滴定原理，鹽類水解知識，牢牢把握弱電解質電離平衡常數的計算及應用是解題的關鍵，重點考查學生的讀圖能力。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題