在化學分析中採用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+與CrO42﹣生成磚紅...

問題詳情：

在化學分析中採用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+與CrO42﹣生成磚紅*沉澱，指示到達滴定終點．當溶液中Cl﹣恰好完全沉澱（濃度等於1.0×10﹣5 mol•L﹣1）時，溶液中c（Ag+）為　　 mol•L﹣1，此時溶液中c（CrO42﹣）等於　 mol•L﹣1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．

【回答】

【考點】DH：難溶電解質的溶解平衡及沉澱轉化的本質．

【分析】當溶液中Cl﹣完全沉澱時，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依據Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，計算得到c（Ag+）=，依據計算得到的銀離子濃度和溶度積常數計算此時溶液中c（CrO42﹣）=．

【解答】解：當溶液中Cl﹣完全沉澱時，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依據Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，計算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L

此時溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，

故*為：2.0×10﹣5 ；5.0×10﹣3．

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題