NH3是一種重要的化工原料，可用來製備肼、**、**銨和**等。(1)N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同温...

問題詳情：

NH3是一種重要的化工原料，可用來製備肼、**、**銨和**等。

(1) N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同温度和壓強下發生反應：N2＋3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如右圖。

① 下列途徑可提高氨氣產率的是________(填字母)。   

a. 採用常温條件     b. 採用高温條件

c. 將原料氣加壓     d. 將氨液化，不斷移去液氨

② 右圖中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.478時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。

(2) 肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1

① 反應2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

② 氨氣與次***溶液反應生成肼的離子方程式為__________________________。

(3) 電解**工業的尾氣NO可製備NH4NO3，其工作原理如右圖。

① *極的電極反應式為____________________________________。

② 將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為________。

(4) 飲用水消毒時，**(NH2Cl等)在**條件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。

【回答】

、(1) ① cd(2分，全對給2分，選1個且正確給1分，有錯選不給分)

② ＝(2分)

(2) ① －1 079.7(2分)　② 2NH3＋ClO－===Cl－＋N2H4＋H2O(2分)

(3) ① NO＋5e－＋6H＋===NH＋H2O(2分)　② 1∶4(2分)

(4) **與水反應存在平衡：NH2Cl＋H2O ≒ NH3＋HClO，**條件下平衡右移使次**濃度變大(2分)

知識點：化學平衡

題型：填空題