問題詳情:
*醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應用於化工生產,也可以直接用做燃料。
已知
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) △H1 = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 = -566.0 kJ·mol-1
(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學方程式:
(2)*醇作為燃料,優點是燃燒時排放的污染物少,從而不僅能緩解能源緊張和温室效應的問題,還能改善大氣質量。試利用(1)中的熱化學方程式計算,完全燃燒16g*醇,生成二氧化碳和水蒸汽時,放出的熱量為 kJ,生成的CO2氣體標準狀況下體積是 L。
(3)科研人員新近開發出一種由*醇和氧氣以強鹼做電解質溶液的新型手機電池,可使手
機連續使用一個月才充一次電,據此回答下列問題:
*醇在 極反應;電極反應式為 。
(4)某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電後,溶液中產生大量的白*沉澱,且較長時間不變*。
下列説法中正確的是 (填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負極
B.可以用NaCl 溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.*極發生的反應是:2H+ + 2e-= H2↑
【回答】
(1)2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H =-1453.28kJ·mol-1
(2)363.32;11.2
(3)負; CH3OH + 8OH--6e-= CO32-+ 6H2O (2分) (4)B、D
知識點:電化學 膠體
題型:填空題