根據下列圖示所得出的結論不正確的是A．圖*是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應温...

問題詳情：

根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A．圖*是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應温度的關係曲線，説明該反應的ΔH<0

B．圖乙是室温下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，説明隨着反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C．圖*是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元*HX的滴定曲線，説明HX是一元強*

D．圖丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉澱溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42−)的關係曲線，説明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小

【回答】

C

【解析】

A. 升高温度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0；

B. 根據圖像，隨着時間的推移，c（H2O2）變化趨於平緩，隨着反應的進行H2O2分解速率逐漸減小；

C. 根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱*；

D. 根據圖像可見橫座標越小，縱座標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，説明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。

【詳解】

A. 升高温度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0，A項正確；

B. 根據圖像，隨着時間的推移，c（H2O2）變化趨於平緩，隨着反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C. 根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱*，C項錯誤；

D. 根據圖像可見橫座標越小，縱座標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，説明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；

*選C。

【點睛】

本題考查圖像的分析，側重考查温度對化學平衡常數的影響、化學反應速率、*鹼中和滴定pH曲線的分析、沉澱溶解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫座標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。

知識點：化學平衡圖像分析

題型：選擇題