在密閉容器中,在催化劑存在下發生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數...

問題詳情：

在密閉容器中,在催化劑存在下發生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為

A．            B．            C．            D．

【回答】

C

【解析】

依據化學平衡，設一氧化碳的消耗濃度為x mol/L，分析三段式列式計算：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始濃度（mol/L） 0.02   0.02     0     0

轉化濃度（mol/L）  x      x       x     x

平衡濃度（mol/L）0.02－x  0.02－x  x    x

則平衡常數K==9

解得x=0.015

則CO的轉化率=×100%=75%，C項正確；*選C。

【點睛】

抓住平衡常數，列出三段式是解題的關鍵。理解平衡常數與平衡轉化率之間的內在聯繫，要學會利用三段式解決平衡相關的計算。

知識點：化學平衡

題型：選擇題