問題詳情:
已知:CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q,其平衡常數隨温度變化如下表所示:
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數 | 9.94 | 9 | 1 |
請回答下列問題:
(1)上述反應的化學平衡常數表達式為 ,該反應的Q 0。
(2)850℃時在體積為10L反應器中,通入一定量的CO和H2O(g),發生上述反應,CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時平均反應速率(CO)= 。
(3)若在500 ℃時進行,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉化率為 。
(4)若在850℃時進行,設起始時CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分數為x平衡時CO的轉化率為y,試推導y隨x變化的函數關係式為 。
(5)有人提出可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0來消除CO的污染,請判斷該反應能否自發進行 (填“能”或“否”),理由是 。
【回答】
(1)K= 2分
< 2分
(2)0.03 mol/(L·min) 2分
(3)75% 2分
(4)y=x 2分
(5)否; 1分
ΔH>0吸熱且ΔS<0 或依據吉布斯自由能判斷反應不能自發進行 2分
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題