問題詳情:
常温時,將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,當混合溶的pH=10時,強*和強鹼的體積之比為()
A. 1:9 B. 9:1 C. 10:1 D. 1:10
【回答】
考點: pH的簡單計算.
專題: 電離平衡與溶液的pH專題.
分析: 混合溶液pH=10,則混合溶液中c(OH﹣)=10﹣4mol/L=,據此計算*鹼體積之比.
解答: 解:pH=3的H2SO4溶液c(H+)=10﹣3 mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(OH﹣)=10﹣2mol/L,混合溶液中c(OH﹣)=10﹣4mol/L==,V(H2SO4):V(NaOH)=99:11=9:1,
故選B.
點評: 本題考查了pH的簡單計算,根據混合溶液中*氧根離子濃度計算公式進行計算即可,注意硫*溶液中*離子濃度和*濃度的關係,題目難度不大.
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題