常温下，將0.20mol/LH2X溶液與0.20mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續滴...

問題詳情：

常温下，將0.20mol/LH2X溶液與0.20mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續滴加NaOH溶液至pH=4.0時，溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列説法錯誤的是（   ）

A．圖中a代表Na+,d代表H2X分子

B．H2X為二元弱*，HX-的電離程度大子水解程度

C．混合溶液pH= 3.6時：

   c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)

D．繼續滴加NaOH溶液至pH= 7.0時：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)

【回答】

D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題