*事上常用*化鋰(LiH)來製取*氣，反應的化學方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑。現將6克的*化鋰與...

問題詳情：

*事上常用*化鋰(LiH)來製取*氣，反應的化學方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑。現將6克的*化鋰與495.5克水反應，反應所得的溶液中無LiOH固體析出。試計算：

(1)反應生成*氣的質量___？

(2)反應後所得溶液中溶質質量分數是___？(計算結果精確到0.1%)

【回答】

1.5g    3.6%   

【解析】

【詳解】

解：（1）設生成*氣的質量為x，生成*化鋰的質量為y。

解得：x=1.5g，y=18g

（2）反應後所得溶液中溶質質量分數=×100%=3.6%。

答：（1）反應生成*氣的質量為1.5g；

（2）反應後所得溶液中溶質質量分數是3.6%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題