在一恆容的密閉容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·  L－1CH4，在一定條件下發生反應：CH...

問題詳情：

在一恆容的密閉容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·

   L－1 CH4，在一定條件下發生反應：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與温度、壓強關係如圖，下列有關説法不正確的是(　　)

A．上述反應的ΔH<0

B．壓強：p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃時該反應的平衡常數為1.64

D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆

【回答】

解析　pppp4是四條等壓線，由圖像可知，壓強一定時，温度越高，**的平衡轉化率越高，故正反應為吸熱反應，ΔH>0，A項錯誤；該反應為氣體分子數增加的反應，壓強越高，**的平衡轉化率越小，故壓強p4>p3>p2>p1，B項正確；壓強為p4，温度為1 100 ℃時，**的平衡轉化率為80.00%，故平衡時各物質的濃度分別為c(CH4)＝0.02 mol·L－1，c(CO2)＝0.02 mol·L－1，c(CO)＝0.16 mol·L－1，c(H2)＝0.16 mol·L－1，即平衡常數K＝＝1.64，C項正確；壓強為p4時，y點未達到平衡，此時v正>v逆，D項正確。

*　A

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題