問題詳情:
CaCO3是一種化工原料,可以通過反應生成一系列物質,如圖所示。下列説法正確的是( )
A. Cl2和SO2均可以漂白有*物質,且漂白的原理相同
B. 由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的**強於H2SiO3
C. 工業上,可先向飽和食鹽水中通入NH3後再通入CO2制NaHCO3
D. 製取玻璃、純鹼和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應
【回答】
【*】C
【解析】A、*氣能漂白,利用的是其強氧化*,SO2的漂白*,利用的是跟有*物質化合,原理不同,A錯誤;B、該反應利用的是高沸點製取低沸點,不是在溶液中進行的,不能據此判斷其**強弱,B錯誤;
C、NH3極易溶於水,且水溶液顯鹼*,能提高CO2利用率,發生反應:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,C正確;D、製取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,屬於氧化還原反應,製取玻璃:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,沒有化合價的改變,不屬於氧化還原反應,製備純鹼:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,沒有化合價的變化,不屬於氧化還原反應,D錯誤。
知識點:鹵素單元測試
題型:選擇題