將200mLH2SO4 和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應後測的固體...

問題詳情：

將200mLH2SO4 和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應後測的固體質量減少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、幹 燥、稱量，得到46.6g 白*沉澱。請計算：

(1)原溶液中c(SO42-)=______；

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量濃度之比為______。

【回答】

【*】    (1). 2.00mol/L    (2). 1：3

【解析】

【詳解】(1)每份溶液的體積為100mL，生成的46.6g沉澱為BaSO4，其物質的量為：n(BaSO4)==0.2mool，原溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)=0.2mol，則 c(SO42-)==2.00mol/L；

(2)固體質量減少的4.48g為Fe，其物質的量為：=0.08mol，

設H2SO4和Fe2(SO4)3 的物質的量分別為x、y，根據反應2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑可知：①x+y=0.08mol，

根據硫*根離子守恆可知：②x+3y=0.2mol，

聯立①②解得：x=0.02mol、y=0.06mol，

溶液具有均一*，則原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量之比=0.02mol：0.06mol=1：3。

知識點：物質的量濃度

題型：填空題