某稀硫*和稀**的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知**只...

問題詳情：

某稀硫*和稀**的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知**只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是   

A．混合*中HNO3物質的量濃度為2mol/L

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生*氣

C．原混合*中H2SO4物質的量為0.4 mol

D．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

【回答】

C

【分析】

某稀硫*和稀**的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知**只被還原為NO氣體）。由銅與稀**反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(HNO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉， OA段發生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)= n(Fe3+)= n(HNO3)=；AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質的量為 n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產生氣體，故此階段的反應為Fe+2H+= Fe2++H2↑。

【詳解】

A. 混合*中HNO3物質的量濃度為2mol/L。A正確；

B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生*氣，B正確；

C. 由圖像可知，每份混*最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恆可知，原混合*中H2SO4物質的量等於鐵的物質的量的2倍（因為共分為2等份），即=0.8 mol，C不正確；

D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4，D正確。本題選C。

【點睛】

本題考查了稀**與金屬反應的計算。首先根據混*溶解的銅的質量求出**的總量，要注意不能根據化學方程式計算，因為硫*電離的H+是可以參與這個離子反應的。當混*與Fe反應時，因為氧化*NO3-＞Fe3+＞H+，故Fe依次與３種離子發生反應。另外，要注意原溶液分成了兩等份。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題