向質量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質量分數為a%的稀鹽*n克，恰好完全反應後，得到二氧化碳的...

問題詳情：

向質量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質量分數為a%的稀鹽*n克，恰好完全反應後，得到二氧化碳的質量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列説法正確的是（　　）

A．混合物中CaCO3和KHCO3的質量比一定是1：1

B．混合物充分反應後，所得溶液的質量是（m+n×a%﹣w）克

C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽*的總質量均為n克

D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質量均為w克

【回答】

D

【分析】

根據CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質量比都是100：44。

【詳解】

A、只要混合物的質量不變，生成的二氧化碳的質量就不變，故混合物中CaCO3和KHCO3的質量比可為任意比，故A錯誤。

B、反應後只有二氧化碳氣體放出，所以混合物充分反應後，所得溶液的質量是（m+n-w）g，故B錯誤；

C、根據化學方程式可知，碳*鈣和鹽*反應的質量比為100：73，而碳**鉀和鹽*反應的質量比為100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽*的總質量不相等，故C錯誤；

D、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質量比都是100：44，混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質量均為wg，故D正確。

故選：D。

【點睛】

化學反應遵守質量守恆定律，各物質的質量比是固定的，看到CaCO3和KHCO3的相對分子質量是相等的，這對解答本題而言很重要。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題