將12g*化鈣和碳*鈣的混合物放入燒杯中，往其中加入123.4g稀鹽*，恰好完全反應，稱量反應後剩餘物質的總...

問題詳情：

 將12 g*化鈣和碳*鈣的混合物放入燒杯中，往其中加入123.4 g稀鹽*，恰好完全反應，稱量反應後剩餘物質的總質量為131 g。求：

(1)生成二氧化碳的質量是________g。

(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數。

【回答】

(1)4.4

(2)解：設12 g混合物中含有碳*鈣的質量為x，生成*化鈣的質量為y

CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

  100  111  44

  x  y  4.4 g

＝

x＝10 g

＝

y＝11.1 g

反應後所得溶液中溶質的質量分數為×100%＝10%

答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為10%。

【解析】(1)根據質量守恆定律，生成二氧化碳的質量為12 g＋123.4 g－131 g＝4.4 g。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題