亞***（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業設計生產NaClO2的主要流程如下：已知：①ClO2氣體只能保持...

問題詳情：

亞***（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業設計生產NaClO2的主要流程如下：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止**分解，且需現合成現用，ClO2氣體在中*和鹼*溶液中不能穩定存在。

②NaClO2飽和溶液在温度低於38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，温度高於38℃時析出晶體NaClO2，温度高於60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應式：_________。

（2）生成ClO2的反應中需用*進行*化，你認為最宜選用的*為______________（寫*的名稱）。

（3）ClO2吸收塔中發生反應的離子方程式為________，H2O2的電子式為________。

（4）請補充從濾液獲得NaClO2的*作步驟：①減壓，55℃蒸發結晶；②______；③用38℃~60℃熱水洗滌；   ④低於60℃乾燥，得到成品。

（5）NaClO2溶液濃度含量可用*量法測定，其原理為在稀硫*介質中，NaClO2能定量地將*離子氧化成*，以澱粉為指示劑，用0.1000 mol·L−1的硫代硫**標準溶液滴定*而確定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。

取NaClO2溶液體積V1 mL加入到適量的稀硫*和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應後的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_______g·L−1（雜質不參與反應，NaClO2中的*元素被還原為Cl−）。

【回答】

【*】    (1). Cl−−6e−+6OH−=ClO3-+3H2O    (2). 稀硫*    (3). 2OH−+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2    (4).     (5). 趁熱過濾    (6).

【解析】

【分析】

由流程可知，電解飽和食鹽水得到***溶液，向***溶液中通入二氧化硫和空氣，***被還原為二氧化*並被吹入吸收塔中，在鹼*條件下，二氧化*被雙氧水還原生成亞***。

【詳解】（1）無隔膜電解槽中陽極上*離子被氧化為**根，電極反應式為Cl−−6e−+6OH−=ClO3－+3H2O。

（2）生成ClO2的反應中需用*進行*化，由於二氧化硫是較強的還原劑，故不能用強氧化*的*（如**，可以被還原為氮的氧化物），由於***有強氧化*，也不能用還原**（如鹽*，可以被氧化為*氣），故為了防止氣體中引入其他雜質，最宜選用的*為稀硫*。

（3）在鹼*條件下，二氧化*被雙氧水還原生成亞***，雙氧水被氧化為氧氣，故ClO2吸收塔中發生反應的離子方程式為2OH−+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2，H2O2是共價化合物，其電子式為。

（4）NaClO2飽和溶液在温度低於38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，温度高於38℃時析出晶體NaClO2，温度高於60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。因此，從濾液獲得NaClO2的*作步驟：①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃~60℃熱水洗滌；④低於60℃乾燥，得到成品。

（5）由ClO2- +4I- +4H+=Cl- +2I2+2H2O、2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6可知，NaClO2~2I2 ~2Na2S2O3，則n(NaClO2)=0.5 n(Na2S2O3)= 0.5 V2 10-3L0.1000 mol·L−1=5 V2 10-5 mol，則NaClO2的濃度為g·L−1。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題