為探究某銅的硫化物的組成，取一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2...

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問題詳情：

為探究某銅的硫化物的組成，取一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白*沉澱11.65g；將灼燒後的固體(僅含銅與氧2種元素)溶於過量的H2SO4中，過濾，得到1.60g紅*固體，將濾液稀釋至150mL，測得c(Cu2+)=0.50 mol·Lˉ1。

已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

請計算：

(1)白*沉澱的物質的量為___________mol。

(2)該銅的硫化物中銅與硫的原子個數比N(Cu):N(S)＝______________。

【回答】

【*】 (1). 0.05 mol (2). 2:1

【解析】

【分析】

由題意可知，一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒，反應生成二氧化硫和僅含銅、氧兩種元素的固體，二氧化硫通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到硫*鋇白*沉澱，僅含銅、氧兩種元素的固體與稀硫*反應生成硫*銅和銅。

【詳解】（1）二氧化硫通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到11.65g硫*鋇白*沉澱，n(BaSO4)= 11.65g÷233g/mol=0.05 mol，故*為：0.05 mol；

（2）由S原子個數守恆可知硫化物中n(S)= 0.05 mol，由Cu原子個數守恆可知n(Cu)= 1.60g÷64g/mol+0.50 mol•Lˉ1×0.15L=0.025 mol+0.075 mol=0.1mol，則N(Cu):N(S)＝n(Cu)：n(S)=2:1，故*為：2:1。

【點睛】本題考查與化學反應有關的計算，依據物質的*質和實驗現象分析反應得到的生成物，再依據原子個數守恆計算化學式。