問題詳情:
工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫*、**、有機碳*化合物等粒子形成的煙霧. (1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-296.6kJ•mol-1 SO2通常在二氧化氮的存在下,進一步被氧化,生成SO3. ①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為 . ②隨温度降低,該反應化學平衡常數變化趨勢是______(填“增大”或“減小”或“不變”) (2)提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率,是減少SO2排放的有效措施. ①T温度時,在10L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2,5min後反應達到平衡,二氧化硫的轉化率為50%,該反應的平衡常數是______. ②在①中條件下,反應達到平衡後,改變下列條件,能使SO2的轉化率提高的是______(填字母). a.温度和容器體積不變,充入1.0mol He b.温度和容器體積不變,充入1.0mol O2 c.在其他條件不變時,改用高效催化劑 d.在其他條件不變時,減少容器的體積 e.在其他條件不變時,升高體系温度
(3) 工業上利用*鹼工業產品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是*鹼工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖 ①電解飽和食鹽水的化學方程式是____ __. ②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣,當二者恰好完全反應生成NaHSO3時,溶液的PH<7,則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ③用含氣體B的陽極區溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是 .
【回答】
(1)NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H= -91.8kJ•mol-1 增大
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2 + H2 | |
(2) 20 bd
C Na+﹥CHSO3-﹥CH+﹥CSO32-﹥COH- | |
(3) (不寫電解釦一分,氣體符號不扣分)
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Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ | |
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題