純鹼是一種重要的化工原料。目前制鹼工業主要有“氨鹼法”和“聯合制鹼法”兩種工藝。請按要求回答問題：(1)“氨鹼...

問題詳情：

純鹼是一種重要的化工原料。目前制鹼工業主要有“氨鹼法”和“聯合制鹼法”兩種工藝。請按要求回答問題：

(1)“氨鹼法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方

程式：_____________________________________________________。

(2)寫出“聯合制鹼法”有關反應的化學方程式：_______________________

____________________________________________________________。

(3)CO2是制鹼工業的重要原料，“聯合制鹼法”與“氨鹼法”中CO2的來源

有何不同？________________________________________________。

(4)綠*化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制鹼法”總反應列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%)＝_________________。

【回答】

解析　氨鹼法的原料：*化*、碳*鈣(或二氧化碳)及氨。

工藝流程：CaCO3CaO＋CO2↑

CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3，

NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl，

2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，

CaO＋H2O===Ca(OH)2，

產生CaCl2的反應：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，該反應

的CaCl2中的Cl－來源於NaCl，Ca2＋來源於CaCO3，產生無用的CaCl2，降低

了NaCl的利用率。

聯合制鹼法：NH3和CO2來源於合成氨廠

工藝流程：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，

NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl，

2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。

依據總反應：2NaCl＋CO2＋H2O＋2NH3===Na2CO3＋2NH4Cl

可得：原子利用率＝×100%＝49.77%。

*　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

(2)NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

(3)“聯合制鹼法”中的CO2來源於合成氨廠，“氨鹼法”中的CO2來源於煅

燒石灰石

(4)×100%＝49.77%

知識點：*的化合物

題型：填空題