問題詳情:
我國化學家侯德榜改革國外的制鹼工藝提出的“侯氏制鹼法”譽滿全球。其生產步驟如圖所示:
試完成下列問題:
(1)若上述的懸濁液是NaHCO3與NH4Cl的混合物,則Ⅰ和Ⅱ的總反應方程式是__。
(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO3溶解度__(填“大”或“小”)。
(3)Ⅲ的*作叫___。
(4)寫出Ⅳ的化學方程式___。
【回答】
(1). NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (2). 大 (3). 過濾 (4). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】(1)根據流程可知,得到懸濁液是在飽和食鹽水中通入了足量的NH3、CO2,故總反應為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,因NaHCO3溶解度相對較小且得到的是懸濁液,故需要加↓;
(2)飽和食鹽水溶液可以製得NaHCO3懸濁液,説明NaCl比NaHCO3溶解度大;
(3)懸濁液經過步驟Ⅲ分離得到了晶體(NaHCO3)和液體(NH4Cl溶液),這是固液分離方法,*作Ⅲ為過濾;
(4)晶體NaHCO3經過步驟Ⅳ得到Na2CO3粉末和揮發*物質,可通過加熱實現,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
知識點:*的化合物
題型:實驗,探究題