問題詳情:
隨着工農業發展,NH4Cl的需求顯著降低,價格低迷和產品積壓導致利用“侯氏制鹼法”生產的鹼廠出現虧損。新聯合制鹼法在此基礎上將*元素轉化為更有應用價值的HCl。
(1)氣體X是__________。
(2)已知25℃時部分物質的溶解度數據:
物質 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH4HCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 10.3 | 39.5 | 24.8 |
結合表中數據説明過程Ⅰ中的反應能發生的原因是______________。
(3)過程Ⅰ獲得的NaHCO3會吸附微量NH4Cl,導致產品Na2CO3中混有NaCl。
①用化學方程式表示過程Ⅱ中NaCl生成的原因:_____________。
②檢驗Na2CO3中NaCl的實驗*作是,取少量固體於試管中_____________。
(4)過程Ⅲ以MgO為催化劑,在不同温度下加熱灼燒,將NH4Cl分解為NH3和HCl。
①步驟i中反應的化學方程式是____________。
②過程Ⅲ的優點是_____________。
【回答】
(12分)①CO2
(2)25℃時,NaHCO3溶解度小,Na+與HCO結合生成NaHCO3更易從溶液中析出。
(3)①NaHCO3+NH4ClNaCl+CO2↑+NH3↑+H2O
②用水溶解,加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液,如果產生白*沉澱則*存在NaCl。
(4)①2NH4Cl+MgO2NH3↑+H2O↑+MgCl2
②將需求低的NH4Cl在不同温度下加熱,分別得到更有價值的HCl和NH3,NH3循環使用。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題