問題詳情:
愛國實業家侯德榜在氨鹼法的基礎上,發明了“聯合制鹼法”,簡單流程如圖。完成下列問題:
(1)寫出通入CO2和NH3的化學反應方程式_________________________________________________。在 飽和食鹽水中通入CO2和NH3,先通NH3後通CO2的原因是_____________________________。
(2)母液中除H+和OH-外,還含有的離子是_____________。 向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻 析出副產品,通氨氣的作用有____________。
(a)增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(3)上述流程中X物質的分子式_______。使原料*化*的利用率從70%提高到90%以上,主要是 設計了_______(填上述流程中的編號)的循環。從沉澱池中取出沉澱的*作是____。
(4)寫出檢驗產品碳**中是否含有*化*的簡要方案:___________________________________________________________________________________。
(5)工業生產的純鹼常會含少量NaCl雜質。現用重量法測定其純度,步驟如下:
稱取樣品ag,加水溶解,加入足量的BaCl2溶液,經過濾、洗滌、乾燥,最終得到固體bg。樣品中純 鹼的質量分數為___________________(用含a、b的代數式表示)。
【回答】
NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl 氨氣在水中溶解度大,先通氨氣有利於生成碳***沉澱。 Na+、HCO3-、NH4+、Cl- a、c CO2 I 過濾 可取少量試樣溶於水後,再滴加足量的稀**和少量的**銀溶液,若產生白*沉澱不溶解,説明有Cl- 106 b/197a
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題