問題詳情:
光氣(COCl2)在塑料、製革、制*等工業中有許多用途,工業上採用高温下CO與Cl2在活*炭催化下合成。
(1)實驗室中常用MnO2和濃鹽*來製備*氣的化學方程式為__________________________________________________________________。
(2)工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高温重整製備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為________。
(3)實驗室中可用*仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣(COCl2),其反應的化學方程式為________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108 kJ·mol-1。反應體系達到平衡後,各物質的濃度在不同條件下的變化情況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未標出):
①計算反應在第8 min時的平衡常數K=________;
②比較第2 min反應温度T(2)與第8 min反應温度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”“>”或“=”);
③若12 min時反應於温度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=________mol·L-1;
④比較產物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小__________________。
【回答】
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)5.52×103 kJ
(3)CHCl3+H2O2===HCl+H2O+COCl2
(4) ①0.234 ②< ③0.031
④v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)
知識點:電離平衡單元測試
題型:實驗,探究題