將1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的鹽*中；再做相反*作：將1L1.2...

問題詳情：

將1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的鹽*中；再做相反*作：將1 L 1.25 mol/L的鹽*逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，兩次*作產生的氣體體積之比是（同温同壓下）

A. 2∶5                B. 5∶2                C. 1∶1                D. 2∶1

【回答】

B

【解析】

試題分析：Na2CO3溶液與鹽*反應是分步進行的，首先發生反應：Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3。然後發生：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O；當把1 L 1．00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1．25 mol/L的鹽*中時由於開始時鹽*過量，第一反應發生後立即發生第二個反應，相當於發生總反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ + H2O,n(HCl)= 1．25 mol, 根據方程式可知產生CO2的物質的量是1．25 mol÷2=0．625 mol；當再將1 L 1．25 mol/L的鹽*逐滴加入1 L 1．00 mol/L 的Na2CO3溶液中，先發生Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3，由於n(Na2CO3)= 1．00 mol,反應消耗鹽*1．00mol,產生NaHCO31．00mol,鹽*還有過量的0．25 mol，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O；由於NaHCO3過量，產生的CO2按照鹽*來計算。n(HCl)= 0．25 mol,所以產生的CO2的物質的量是0．25 mol。對於氣體來説，在相同條件下，體積比等於二者的物質的量的比，所以兩次*作產生的氣體體積之比是0．625 mol：0．25 mol=5∶2，故選項是B。

考點：考查物質的量、物質的混合順序與反應產物的種類及物質的量的影響的知識。

知識點：*的化合物

題型：選擇題