問題詳情:
興趣小組某同學在做銅與**銀溶液反應的實驗,當觀察到銅絲表面有銀白*固體出現時,發現試管內溶液未顯藍*,與所學知識不符。組內同學即展開討論,認為溶液未顯藍*是因為銅離子的濃度太小,於是對銅離子濃度太小的原因進行了如下猜想:
猜想一:**銀溶液濃度不夠大。
猜想二:銅絲中含有比銅活潑的金屬
猜想三:_____________________
【實驗驗*】
(1)驗*猜想一:你的方案是____________________。
(2)驗*猜想二:取上述相同的銅絲,選擇一種*或鹽溶液在相同條件下進行實驗,觀察實驗現象,得出結論。
請你在矩形內畫出實驗裝置圖,並標出所選物質。
_____________
(3)驗*猜想三:進一步實驗______________
【回答】
【*】 (1). 略 (2). 略 (3). 略 (4). 略
【解析】銅與**銀溶液反應的時間太短,或反應速率太慢,都可能導致反應一定時間後,溶液中的銅離子濃度太低;【實驗驗*】(1)根據控制變量的原則,驗*猜想一:方案是其它條件不變,用濃度更大的AgNO3溶液,重複實驗,觀察實驗現象,得出結論;(2) 金屬活動順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金屬活動順序表中,排在*前邊的金屬能和*發生置換反應生成鹽和*氣。金屬的位置越靠前,金屬的活動*越強。位置靠前的金屬能將位於其後的金屬從它的鹽溶液中置換出來。驗*猜想二:取上述相同的銅絲,分別和硫*或硫*銅溶液在相同條件下進行實驗,觀察實驗現象,如果有氣泡產生或硫*銅的溶液顏*變淺或變*,可*銅絲中有比銅活潑的金屬,反之,沒有; 實驗裝置如圖:
知識點:未分類
題型:未分類