一定量的液態化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應，XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(...

問題詳情：

一定量的液態化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應，XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻後在標準狀況下，測得生成物的體積為672 mL，密度為2.56 g·L－1。

(1)反應前O2的體積為__________。

(2)化合物XY2的摩爾質量是__________。

(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質量比為3∶16，則X、Y兩元素分別為__________和__________(寫元素名稱)。

【回答】

解析：(1)由題中方程式XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，該反應是反應前後氣體分子數不變的反應，即反應前後氣體體積相同，故反應前O2的體積為672 mL。n(O2)＝＝0.03 mol。

(2)因XY2與O2恰好完全反應，且它們的物質的量之比為1∶3(由化學方程式知)，故XY2的物質的量為0.01 mol。又因反應後的氣體體積為672 mL，密度為2.56 g·L－1，則反應後氣體總質量為m＝ρV＝2.56 g·L－1×672×10－3 L≈1.72 g。根據質量守恆定律有m(XY2)＝1.72 g－m(O2)＝1.72 g－0.03 mol×32 g·mol－1＝0.76 g，M(XY2)＝＝76 g·mol－1。

(3)由題意得，

解得。

所以X為碳元素，Y為硫元素。

*：(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)碳　硫

知識點：物質的量單元測試

題型：填空題