綠*在高温下易分解，用如圖所示裝置檢驗綠*的分解產物(加熱裝置已略去)。綠*分解反應的化學方程式為2FeSO4...

問題詳情：

綠*在高温下易分解，用如圖所示裝置檢驗綠*的分解產物(加熱裝置已略去)。綠*分解反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。已知二氧化硫的沸點為-10℃，三氧化硫的沸點為44.8℃，b為乾燥的試管。下列有關説法不正確的是

A．SO2是還原產物，Fe2O3是氧化產物

B．b中所得到的溶液中硫*的質量分數理論上為29.5%

C．將反應後的氣體通入*化鋇溶液中，產生的沉澱為BaSO3、BaSO4

D．將反應後的氣體通入足量**鋇溶液中，產生的沉澱只有BaSO4

【回答】

C

【詳解】

A．反應中鐵元素化合價升高硫元素化合價降低，則SO2是還原產物，Fe2O3是氧化產物A正確；

B．設反應中生成1mol SO3、14mol H2O，則發生反應SO3+H2O=H2SO4後b試管中含有13mol H2O、1mol H2SO4，則H2SO4的質量分數為×100%=29.5%，B正確；

C．將反應後的氣體通入*化鋇溶液中，產生的沉澱為BaSO4，SO2與*化鋇不反應，C錯誤；

D．將反應後的氣體通入足量**鋇溶液中溶液顯**，**根離子將SO2氧化為，故產生的沉澱只有BaSO4，D正確；

故選擇C。

知識點：三氧化硫

題型：選擇題