硫*亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同温度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置...

問題詳情：

硫*亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同温度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫*亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。

（1）B裝置的作用是_________________________________。

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白*沉澱生成，可確定產物中一定有__________氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式                                     。若去掉C，是否能得出同樣結論並解釋其原因                                    。

（3）A中固體完全分解後變為紅棕*粉末，某同學設計實驗驗*固體殘留物僅為Fe2O3，而不

   含FeO，請完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）

（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為x mol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為y mol，D中沉澱物質的量為z mol，根據氧化還原反應的基本規律，x、y和z應滿足的關係為________________________。

（5）結合上述實驗現象和相關數據的分析，完成硫*亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式______________。

【回答】

（1）檢驗產物中是否有水生成  （1分）

（2）SO2 （1分） SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（2分） 

     否，若有SO3也有白*沉澱生成 （2分）

（3） 將溶液分成兩份，分別滴加高錳*鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、

     KSCN溶液或其他合理*）（2分） ；

    若高錳*鉀溶液不褪*，加入KSCN溶液後變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現象，加入KSCN溶液後變紅，或其他合理*）（2分）

（4）  3x+y=z （2分）

（5） 2(NH4)2Fe(SO4)2  Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O  （2分）

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題