問題詳情:
填寫下列空白:
(1)一定質量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3+,含有________個SO42-;溶於水得100 mL溶液,所得溶液的物質的量濃度為________ mol·L-1。
(2)同温同壓下,同質量的CO2和SO2,它們的密度之比為________,氧原子數之比為________。
(3)要使NH3與CH4含相同數目的H原子,則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
(4)標準狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數為__________,該混合氣體對*氣的相對密度為________。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反應生成0.2 mol C和dg D,則C的摩爾質量為____________。
【回答】
9.03×1022(或0.15NA) 0.5 11∶16 16∶11 4∶3 80% 8.4 5(a+b-d) g·mol-1
【解析】
(1)找準物質的量關係:Al2(SO4)3~2Al3+~3SO42-計算可得;
(2)同温同壓下,同質量的CO2和SO2,它們的密度與摩爾質量成正比,氧原子數與摩爾質量成反比;
(3)設NH3與CH4含*原子物質的量均為12mol,則n(NH3)=4mol,n(CH4)=3mol;
(4)標準狀況下,混合氣體平均摩爾質量==16.8。該混合氣體對*氣的相對密度=8.4;
(5)由質量守恆定律和=可知。
【詳解】
(1)n(Al3+)==0.1 mol,n(SO42-)=n(Al3+)=0.15 mol,含有9.03×1022(或0.15NA)個SO42-。,溶於水得100 mL溶液,所得溶液的物質的量濃度= = 0.5 mol·L-1;
(2)==,同温同壓下,氣體的Vm相同,同質量的CO2和SO2,它們的密度與摩爾質量成正比,則====。=,同質量的CO2和SO2,且1個CO2分子和1個SO2分子均含2個氧原子,則氧原子數與分子的物質的量成正比,氧原子數與摩爾質量成反比,則氧原子數之比為16∶11;
(3)NH3與CH4含相同數目的H原子,設NH3與CH4含*原子物質的量均為12mol,則n(NH3)=4mol,n(CH4)=3mol,則NH3和CH4的物質的量之比為4∶3;
(4)標準狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體,混合氣體平均摩爾質量==16.8,設NH3體積分數為x,則CH4體積分數為1-x,所以有:17x + 16(1-x) = 16.8,解得x=80%。該混合氣體對*氣的相對密度=8.4;
(5)已知ag A和bg B恰好完全反應生成0.2 mol C和dg D,由質量守恆定律知:m(C)=(a+b-d)g,則C的摩爾質量為。
知識點:物質的量濃度
題型:計算題