（每空2分共計18分）.草*亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180)呈淡黃*，可用作照相顯影劑...

問題詳情：

（每空2分共計18分）.草*亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180)呈淡黃*，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純淨草*亞鐵晶體熱分解產物的探究。

(1)氣體產物成分的探究。小組成員採用如下裝置(可重複選用)進行實驗：

①裝置D的名稱為__________________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為__________________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。

④實驗*了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為______________________。

(2)固體產物成分的探究。充分反應後，A處反應管中殘留黑*固體。查閲資料可知，黑*固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗*了其成分只有FeO，其*作及現象為________________________________。

(3)依據(1)和(2)結論，可知A處反應管中發生反應的化學方程式為______________________。

Ⅱ.草*亞鐵晶體樣品純度的測定

工業製得的草*亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草*亞鐵晶體樣品並溶於稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應後溶液中加入適量鋅粉，充分反應後，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草*亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配製溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

【回答】

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題