問題詳情:
草*晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126 g·mol-1)表示,其中混有不參加反應的雜質,為了測定草*晶體的純度,綿陽南山中學2018級拔創部的同學進行了如下實驗:
稱取W g草*晶體樣品,配成250.00 mL水溶液,量取25.00 mL所配製的草*溶液置於錐形瓶內,加入適量稀H2SO4後,用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發生的反應為:KMnO4+H2C2O4+H2SO4 → K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(未配平)。
試回答:
(1)寫出配平的上述反應的離子方程式:
。
該反應發生時產生氣體先慢後快的原因是 。
(2)稱取W g草*晶體樣品,配成250.00 mL水溶液作為待測液。需要的主要玻
璃儀器除250 mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的一種儀器
是 。
(3)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在 滴定管中。盛待測液的錐形瓶中
需要加入的指示劑為 (填寫指示劑的名稱或者“不需要”)。
(4)實驗過程中眼睛始終注視__ _ __,直至滴定終點。判斷
到達終點的現象是__ ____。
(5)滴定結束後如仰視觀察滴定管中液麪刻度,則對滴定結果的影響是__ (偏大、偏小、無影響,下同);若在接近滴定終點時用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下,再繼續滴定至終點,則對滴定結果的影響是__ ___。
(6)在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL,則該樣品中草*晶體的純度為______ 。
【回答】
(1) 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ == 8H2O + 10CO2↑ + 2Mn2+ (2分)
生成的Mn2+ 起催化作用,加快反應速率(1分)
(2) 膠頭滴管(1分) (3) *式 (1分) 不需要(1分)
(4) 錐形瓶內溶液顏*的變化(1分)
當滴入最後一滴時,溶液顏*恰好由無*變為淺紅*,且半分鐘內不復原(2分)
(5) 偏大(1分) 無影響(1分) (6) (2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題