草*鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶於水，且能做淨水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：步驟1：...

問題詳情：

草*鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶於水，且能做淨水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：

步驟1：稱量5.6g草*鐵晶體，配製成250 mL一定物質的量濃度的溶液。

步驟2：取所配溶液25.00 mL於錐形瓶中，先加足量稀H2SO4*化，再滴加KMnO4溶液，反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應後的溶液加鋅粉，加熱至黃*剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈**。

步驟3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。

重複步驟2、步驟3的*作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。

記錄數據如下表：

請回答下列問題：

（1）草*鐵溶液能做淨水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。

（2）步驟2加入**高錳*鉀的作用_________________________________________________。

（3）加入鋅粉的目的是______________________________。

（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是                                             。

（5）在步驟3中，下列滴定*作使測得的鐵含量偏高的有______。

A．滴定管用水洗淨後直接注入KMnO4溶液

B．滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡，滴定後氣泡消失

C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結束後仰視讀數

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。

【回答】

（12分）（1）Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H＋

（2）除去草*根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定     （3）將Fe3＋還原為Fe2＋    

（4）加入最後一滴KMnO4溶液時，溶液變為淺紫紅*，且30s內淺紫紅*不褪去

（5）ABC         （6）20.0%

知識點：電離平衡單元測試

題型：實驗,探究題