草*晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究*學習小組用下圖裝置進行“草*晶體受熱分解的部分產物的驗*...

問題詳情：

草*晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究*學習小組用下圖裝置進行“草*晶體受熱分解的部分產物的驗*”的實驗。請回答下列問題。

（資料查閲）

①草*晶體在101 ℃時開始熔化，150 ℃時開始昇華，175 ℃時開始分解；

②草*鈣和草**鈣均為白*不溶物。

（1）按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草*晶體的部分分解產物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此*同學判斷草*晶體分解的產物中有CO2。但立即遭到乙同學反對，其反對的理由可能是______________________________________。

（2）*同學認為草*晶體分解的產物中含有CO，為進行驗*，X應選用________(填化學式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。

（3）實驗過程中涉及如下*作：①點燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步*作由先到後的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的*作是______________。

（4）實驗過程中發現裝置E中黑*粉末變紅*，裝置F中有黑*固體生成，經檢測裝置F中的固體為金屬單質，則裝置F中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

（5）丁同學用滴定法測定草*晶體中結晶水的含量，進行了下列*作：

步驟一：用分析天平稱取3.15 g純淨的該草*晶體，配製成250 mL溶液。

步驟二：用移液管移取25.00 mL待測草*溶液於錐形瓶中，並加入適量硫**化。

步驟三：取0.100 mol·L－1標準**KMnO4溶液，進行滴定，三次結果如下表所示：

已知滴定反應的離子方程式為：MnO＋H2C2O4＋H＋—→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配製草*溶液的*作步驟依次是：將晶體置於燒杯中，加水溶解，將溶液轉移入________，洗滌，定容，搖勻。

②通過計算確定x＝________。

【回答】

揮發出的草*與澄清石灰水反應也產生相同的現象(或因為草*鈣、草**鈣都為白*沉澱)    NaOH    乾燥CO(或除去CO中的水蒸氣)    ①③④②    檢驗CO的純度    PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl    250 mL容量瓶    2   

【解析】

（1）草*晶體在101℃時開始熔化，150℃時開始昇華，因此加熱分解時，揮發出的草*與澄清石灰水反應也產生白*沉澱；正確*：揮發出的草*與澄清石灰水反應也產生相同的現象（或：因為草*鈣、草**鈣都為白*沉澱）。 

（2）草*受熱分解，可能產生CO和CO2，因此，在驗*CO氣體之前，先除去CO2，X應選用NaOH溶液， 乾燥的CO能夠還原氧化銅，因此，必須用濃硫*乾燥CO氣體，正確*：NaOH；乾燥CO（或：除去CO中的水蒸氣）。

（3）先點燃A處的酒精燈，產生氣體，排淨裝置內空氣，然後加熱E裝置反應發生，反應結束後，先熄滅E處酒精燈，冷卻至室温後，在熄滅A處的酒精燈，以防產生倒吸；所以這4步*作由先到後的順序為①③④②；點燃E處酒精燈前必須要進行的*作是檢驗CO的純度；正確*：①③④②；檢驗CO的純度，（體現“驗純”）。

（4）PdCl2與多餘的CO反應生成金屬Pd，CO被氧化為CO2；化學方程式為PdCl2＋H2O＋CO=== Pd↓＋CO2＋2HCl；正確*：PdCl2＋H2O＋CO=== Pd↓＋CO2＋2HCl；

（5）消耗KMnO4溶液的體積為9.99+10.01+10.00=10.00mL，消耗KMnO4的量為0.10×10×10-3=10-3 mol，25 mL草*溶液消耗KMnO410-3 mol，250 mL草*溶液消耗KMnO410-2 mol；反應如下：2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據反應關係2MnO4—--5H2C2O4，消耗H2C2O4的量為2.5×10-2 mol，3.15g純淨H2C2O4·xH2O的量為2.5×10-2 mol，3.15/(90+18x)= 2.5×10-2, x=2；正確*：2。

知識點：物質含量的測定

題型：實驗,探究題