常温下，將1molCaC2O4粉末置於盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然後向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液...

問題詳情：

常温下，將 1molCaC2O4 粉末置於盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然後向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）並充分攪拌，加入Na2CO3 固體的過程中，溶液中Ca2+ 和 CO32-的濃度變化曲線如圖所示，下列説法中不正確的是

A. a=5.6

B. 常温下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)

C. b 點對應的溶液中，離子濃度關係為c(C2O42-) ＜c(CO32-)

D. 若使 1molCaC2O4 全部轉化為 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO3

【回答】

B

【解析】A．c(CO32-)=7.0×10-5mol·L－1時，c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L－1，Ksp(CaCO3)=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9，當c(Ca2+)=5.0×10-5mol·L－1時，a×10-5mol·L－1=c(CO32-)= =5.6×10-5mol·L－1,a=5.6,故A正確；

B．1molCaC2O4 粉末置於盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然後向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）並充分攪拌，CaC2O4和CaCO3之間能轉化，是改變離子的濃度，使沉澱的轉化平衡向不同的方向移動，不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B錯誤；

C．從圖中當c(CO32-)在0~a時，溶液為CaC2O4的飽和溶液，c(C2O42-) 的最大值為5.6×10-5mol·L－1，b 點對應的溶液中，離子濃度關係為c(C2O42-) ＜c(CO32-)，故C正確；

D．若使 1molCaC2O4 全部轉化為 CaCO3，則此時溶液中c（C2O42-）==2mol·L－1，根據Ksp（CaC2O4）=c（Ca2＋）·c（C2O42-）=5.0×10-5×5.0×10-5，可知此時溶液中c（Ca2＋）=1.25×10-9mol·L－1，而根據Ksp（CaCO3）=2.8×10-9可知溶液中的c（CO32－）= == 2.240mol·L－1，故溶液中n（CO32－）=2.240mol·L－1×0.5L=1.12mol，而還有生成的1mol碳*鈣，故所需的碳**的物質的量n=1.12mol+1mol=2.12mol，故D正確；

故選B。

【點睛】本題考查難溶電解質的溶解平衡，把握圖象分析、Ksp計算、平衡常數為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，碳*根有兩部分，沉澱的和溶解的兩部分，要利用Ksp進行計算。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題