實驗室進行二氧化硫製備與*質實驗的組合裝置（如圖），部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置後，若要檢驗A～D裝...

問題詳情：

實驗室進行二氧化硫製備與*質實驗的組合裝置（如圖），部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置後，若要檢驗A～D裝置的氣密*，其*作是                          ，再往D中裝水，然後微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈，D中                       ，説明裝置氣密*良好。

(2)裝置B中試劑X是________，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是____________________。

(3)關閉*簧夾2，打開*簧夾1，注入硫*至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的*作及現象是______________________________。

(4)關閉*簧夾1後，打開*簧夾2，殘餘氣體進入E、F、G中，能説明I－還原*弱於SO2的現象為____________________；發生反應的離子方程式是__________________________。

(5)為了驗*E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計瞭如下實驗：

取E中的溶液，往溶液中加入用稀***化的BaCl2溶液，產生白*沉澱，説明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

【回答】

（1） 關閉*簧夾2和分液漏斗活塞，打開*簧夾1  （1分） （不完整不得分）

      導管有水柱形成且高度保持不變  （1分）            （不完整不得分）

（2）濃H2SO4（1分），吸收未反應的SO2，防止污染空氣（1分）（答“吸收SO2”或“防止污染空氣”均給分）

（3）將帶火星的木條放在試管口處，看木條是否復燃    （2分；*作及現象各1分）

（4）F中溶液藍*褪去(“藍*”1分，褪*1分)      SO2+I2+2H2O==2I-+SO42-+4H+

（5）不合理  （1分），   E中溶解的SO2與稀**反應也生成SO42-

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題