為了探究過氧化*的強氧化*，某小組設計瞭如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現象如下：①檢查裝置氣密*後，裝入*品並...

問題詳情：

為了探究過氧化*的強氧化*，某小組設計瞭如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下：

①檢查裝置氣密*後，裝入*品並連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2後，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽*，A中劇烈反應，有黃綠*氣體產生。

③待產生連續氣泡後，將裝置D中的導管末端伸入集氣瓶中，收集到無*氣體。

④反應一段時間後，關閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變為無*。

回答下列問題：

(1)裝置D中收集的無*氣體能使帶火星的木條復燃，據此推斷該氣體是_______，解釋產生該氣體的原因是(用化學方程式表示)____________________________。

(2)裝置B中濕潤的澱粉*化鉀試紙變藍。*同學根據A中氣體的顏*推測試紙變藍時發生的反應可能是(寫離子方程式)____________________________；乙同學認為使試紙變藍的原因也可能是____________________________。

(3)資料顯示，Na2O2與乾燥的HCl能發生化學反應生成Cl2，該反應的化學方程式為：_________________________________________________。

【回答】

O2    2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑    Cl2+2I-=I2+2Cl-    O2也具有氧化*，也可能將I－氧化為I2    Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O   

【分析】

(1)HClO有漂白*，*氣和水反應生成HClO；O2、Cl2都具有強氧化*，都能將*離子氧化為I2，I2遇澱粉試液變藍*；

(2)裝置B中濕潤的澱粉*化鉀試紙變藍，則產生的是*單質，具有氧化*的物質將I-氧化的結果，在反應的過程中，過氧化*和鹽*之間反應可能得到氧氣還可能會產生*氣；

(3)根據元素守恆知，生成物中還有水生成，該反應中O元素化合價由-1價變為-2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，根據轉移電子相等配平方程式。

【詳解】

(1)無*氣體能使帶火星的木條復燃，據此推斷該氣體是O2，O2具有助燃*，氧氣可能是過氧化*和鹽*反應得到的，化學方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；

(2)裝置A中劇烈反應，有黃綠*氣體產生，該氣體能夠使裝置B中濕潤的澱粉*化鉀試紙變藍，根據氣體的顏*推測該氣體可能是Cl2，反應方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；Na2O2和鹽*反應的過程中會產生O2，O2也具有氧化*，也可能將I-氧化為I2；

(3)資料顯示，Na2O2與乾燥的HCl能發生化學反應生成Cl2，根據元素化合價升降總數相等，結合原子守恆，可得該反應的化學方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。

【點睛】

本題考查物質*質實驗探究的知識，側重考查學生動手*作、分析問題的能力，物質的*質是實驗設計的依據，*質、製備實驗方案設計是高考高頻點，綜合*較強，涉及知識點較多，熟練掌握元素化合物知識是本題解答的基礎。

知識點：*氣

題型：實驗,探究題