問題詳情:
如圖為實驗室常見的氣體製備、收集和*質的實驗裝置,據圖回答。
(1)指出B裝置中標號儀器名稱:①_____。
(2)實驗室用大理石與稀鹽*反應制取CO2應選擇的發生裝置是_____(填裝置序號,下同),收集裝置是_____,反應的化學方程式是_____。
(3)實驗室用加熱*化銨和*氧化鈣固體混合物製取氨氣,應選擇的發生裝置是_____。為探究氨氣的*質,小紅利用圖中F裝置進行氨氣與氧化銅反應的實驗,實驗中觀察到黑*氧化銅粉末變成紅*。
(提出問題)得到的紅*粉末是什麼?
查閲資料:Cu2O是紅*,易與稀硫*反應:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(猜想假設)紅*粉末是①Cu②Cu2O③_____
(設計實驗)小明設計如下實驗驗*紅*粉末中是否含有Cu2O:
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取紅*粉未於試管中,加人足量稀硫* | _____ | 紅*粉末中含有Cu2O |
(實驗反思)小明設計的實驗無法*紅*粉末中是否含有Cu,原因是_____。
【回答】
分液漏斗 B E CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A Cu、Cu2O 固體減少,溶液由無*變藍* 氧化亞銅和稀硫*反應生成銅
【解析】
(1)根據常見儀器解答;(2)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽*反應制取二氧化碳,反應不需要加熱,大理石和石灰石的主要成分是碳*鈣,能和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳能夠溶於水,密度比空氣大;(3)根據反應物的狀態、反應條件解答;【猜想假設】根據猜想①②結合Cu和Cu2O都是紅*解答;【設計實驗】根據實驗步驟和實驗結論分析解答;【實驗反思】根據Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。(1)①是分液漏斗;(2)實驗室用大理石與稀鹽*反應制取二氧化碳不需要加熱,應選擇的發生裝置是B;二氧化碳能夠溶於水,不能用排水法收集,密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,即用E裝置收集;反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(3)實驗室用加熱*化銨和*氧化鈣固體混合物製取氨氣,應選擇的發生裝置是A;【猜想假設】③Cu、Cu2O;【設計實驗】取紅*粉未於試管中,加人足量稀硫*,固體減少,溶液由無*變藍*,説明紅*粉末中含有Cu2O;【實驗反思】小明設計的實驗無法*紅*粉末中是否含有Cu,原因是氧化亞銅和稀硫*反應生成銅。
知識點:氣體制備綜合考查
題型:綜合題