化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列説法正確的是（   ）A.NH3與BF3都是三角錐形...

問題詳情：

化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列説法正確的是（    ）

A. NH3與BF3都是三角錐形

B. NH3與BF3中心原子雜化方式相同

C. NH3·BF3中各原子都達到8電子穩定結構

D. NH3·BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

BF3分子中，B原子最外層有3個電子，與3個F原子形成三個B﹣F鍵，B原子周圍沒孤電子對，NH3分子中，N原子最外層有5個電子，與3個H原子形成三個N﹣H鍵，N原子周圍有一對孤電子對，根據價層電子對互斥理論可知，BF3分子構型為平面三角形，NH3分子構型為三角錐形，NH3•BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，使B、N原子都達到8電子穩定結構，據此答題。

【詳解】3分子構型為平面三角形，故A錯誤；

3中B原子雜化軌道數為（3+3）/2=3，採取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數為（5+3）/2=4，採取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯誤；

3•BF3中*原子只有兩個電子，故C錯誤；

3•BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，故D正確。

故選D。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題