下列説法中正確的是(     )A．BF3、NF3分子的價層電子對互斥模型均為平面正三角形B．H—Cl的鍵能為...

問題詳情：

下列説法中正確的是(      )

A．BF3、NF3分子的價層電子對互斥模型均為平面正三角形

B．H—Cl 的鍵能為431.8kJ·mol -1 ，H—I 的鍵能為 298.7kJ·mol -1，這可以説明HCl分子比HI

分子穩定

C．可燃*是**的結晶水合物，**可與水形成*鍵

D．因為N-H鍵能比P-H 大，所以NH3沸點比 PH3高

【回答】

B

知識點：化學鍵

題型：選擇題