（每空2分，共12分）將1molN2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：（1）100℃時，體系...

問題詳情：

（每空2分，共12分）將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段，反應速率v(N2O4)為________________；反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數K為___________。

（2）當反應達到平衡時，對於反應N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件後，下列説法中，一定能説明化學平衡向正反應方向移動的是____________。

①氣體顏*加深

②N2O4的體積分數增加

③恆温恆壓充入He

④單位時間內消耗N2O4和NO2的物質的量之比等於1：2

（3）若起始時充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測得NO2的轉化率為a%，在温度、體積不變時，再充入1molNO2氣體，重新達到平衡時，測得NO2的轉化率為b%，則a      b（填“>”、“<”或“=”）；若恆温恆壓時，充入1molNO2氣體，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡後，再向容器內通入一定量的NO2氣體，重新達到平衡時，NO2的體積分數_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。

（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，根據圖b、c中的信息，推測A瓶中氣體顏*比B瓶中的            （填“深”或“淺”）。

【回答】

0.001mol/(L·s)    0.36    ③   <   不變   淺

知識點：未分類

題型：未分類