實驗室用4molSO2與2molO2在一定條件下進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　Δ...

問題詳情：

實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，當放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉化率為________。

【回答】

*　80%

解析　當放出熱量為314.624 kJ時，參加反應的SO2的物質的量為×2＝3.2 mol，故SO2的轉化率為×100%＝80%。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題