（1）已知熱化學方程式：          ①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l）...

問題詳情：

（1）已知熱化學方程式：

           ①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l）    ΔH1

           ②C（s）+O2（g）==CO2（g）   △H2

           ③H2（g）+ O2（g）==H2O（l）    △H3

則反應④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H為                                。（用含  ΔH1、△H2、△H3關係式表示）

(2)不同温度下，在三個體積均為2.0L密閉容器中發生反應A(s)+B(g) C(g)+D(g)，實驗得到的部分數據如下表所示，回答下列問題：

  ①若I起始時壓強為100KPa，用平衡分壓代替平衡濃度，則平衡時Kp為        。

  ②K1、K2與K3由大到小的順序為                 。

  ③a         0.5（填“大於”、“小於”或“等於”）。   

 (3) 在催化劑存在條件下反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及温度變化關係如下左圖所示；對於氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數（記作KP），提高p/p(CO)比，則KP        

（填“變大”、“變小”或“不變”）。實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業流程中，一般採用400℃左右、p/p(CO)=3～5。其原因可能是                  。

(4)高鐵*鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠*水處理劑，工業上過電解濃NaOH溶液可製備K2FeO4，然後轉化為K2FeO4，電解原理如上右圖所示。則A溶液中溶質的成分為             （填化學式）陽極的電極反應式為                               。

【回答】

  (1)ΔH =△H3+2△H2-ΔH1(2分）

    (2) ①50KPa（2分）②K1>K2>K3（1分）  ③等於（1分）

     (3)不變（2分）

 ①該温度下催化劑活*最大  ②該壓強比下，反應物轉化率已經接近98%（2分）

    (4)NaOH(2分）Fe-6e—+80H-=FeO4-+4H2O(2分）  

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題