問題詳情:
已知熱化學方程式:C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-1256 kJ·mol-1。下列説法正確的是( )
A.C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol
B.若生成2mol液態水,則H=-2512kJ/mol
C.若轉移10mol電子,則消耗2.5mol O2
D.若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ
【回答】
【*】C
【解析】燃燒熱是指在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,水的穩定狀態是液態。A不正確。氣態水生成液態是放出熱量,B不正確。1mol氧氣得到4mol電子,所以轉移10mol電子,需要2.5mol氧氣,C正確。形成4mol碳氧共用電子對,則生成2molCO2,放出的熱量為1256kJ,所以D不正確,*選C。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題