在2L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－74...

問題詳情：

在2 L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反應時NO和CO各為4 mol,10 s後達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的説法中，正確的是(　　)

A．反應前5 s內，用NO表示的平均反應速率為0.1 mol·(L·s)－1

B．達到平衡後，升高温度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C．達到平衡後，反應速率的關係有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

【回答】

[解析]　10 s內，由化學反應方程式知，參加反應的NO為2 mol，v(NO)＝＝0.1 mol·(L·s)－1，所以，5 s內的速率不是0.1 mol·(L·s)－1，A項錯；升高温度，正、逆反應速率均加快，B項錯；由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，結合C項中的關係，可説明，v正(N2)＝v逆(N2)，即為平衡狀態，C項正確；充入O2可以與NO反應，則正反應速率減小，逆反應速率瞬時不變，隨後減小，D項錯。

[*]　C

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題