*硫電池以熔融金屬*、熔融硫和多硫化*（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+...

問題詳情：

*硫電池以熔融金屬*、熔融硫和多硫化*（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，充電時，總反應為Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），其反應原理如圖所示，下列説法錯誤的是（  ）

A．放電時，電極A為負極                           

B．該電池工作的適宜温度應控制10℃左右

C．放電時，內電路中Na+的移動方向為A到B  

D．充電時，陽極的電極反應式為 Sx2- - 2e- === xS 

【回答】

【*】B；

【命題立意】本題考查*硫電池的工作原理；

【解析】放電時，電極A處熔融Na失去1e-形成Na+，被氧化，故A為負極，A正確；原電池工作時，控制温度應滿足Na和S處在熔融狀態，故應高於10℃，B錯誤；放電時，陽離子向正極移動，即從A到B，C正確；充電時，陽極吸引*離子Sx2-失電子，發生氧化反應，電極反應式為 Sx2- - 2e- == xS，D正確；

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題