*硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。*硫電池以熔融金屬*、熔融硫和多硫化*（Na2SX）分...

問題詳情：

*硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。*硫電池以熔融金屬*、熔融硫和多硫化*（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖所示：

(1)根據表數據，請你判斷該電池工作的適宜應控制在_____（填字母）範圍內。

A.  100℃以下   B．100～300℃ 

C．300～350℃  D．350～2050℃

(2)放電時，電極A為_____極，電極B發生_____反應（填“氧化或還原”）。

(3)充電時，總反應為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應式為：__________。

(4)若把*硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及澱粉溶液如（如圖）所示，槽內的中間用*離子交換膜隔開。通電一段時間後，發現左側溶液變藍*，一段時間後，藍*逐漸變淺。則右側發生的電極方程式：_____；試分析左側溶液藍*逐漸變淺的可能原因是：_____。

【回答】

    (1). C    (2). 負    (3). 還原    (4). Sx2﹣﹣2e﹣═xS    (5). 2H2O+2e﹣=H2↑+2OH    (6). 右側溶液中生成的OH﹣通過*離子交換膜進入左側溶液，並與左側溶液中I2反應

【解析】

(1)原電池工作時，控制的温度應為滿足Na、S為熔融狀態，則温度應高於115℃而低於444.6℃，只有C符合，故*為：C；

(2)放電時，Na被氧化，應為原電池負極，電極B是正極，發生還原反應，故*為：負；還原；

(3)充電時，是電解池反應，陽極反應為：Sx2--2e-=xS，故*為：Sx2--2e-=xS；

(4)根據以上分析，左側溶液變藍*，生成I2，左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，右側電極為*極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側I-、OH-通過*離子交換膜向左側移動，發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時間後，藍*變淺，故*為：2H2O+2e-= H2↑+2OH-；右側溶液中生成的OH-通過*離子交換膜進入左側溶液，並與左側溶液中I2反應。

點睛：本題的易錯點為(3)，要注意充電時，陽極反應為原電池正極反應的逆反應，並且發生氧化反應，也可以 將總反應改為2Na++ Sx2-＝2Na+xS，然後根據陽極發生氧化反應書寫電極反應式。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題