問題詳情:
圖Z7-11
[2017·東營]醋的主要成分是醋*,其化學式為CH3COOH。醋不僅是調味品,還有較強的滅菌、抑毒的作用。小明為判斷家中的9°米醋含*量是否合格,取100 mL米醋(標籤如圖Z7-11所示)於錐形瓶中,然後再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質質量分數的碳***溶液,反應過程中,當加入碳***溶液的質量至以下數值時,對充分反應後錐形瓶中剩餘物質的質量進行了記錄,測得的部分數據如下表,請根據有關信息回答問題。(提示:化學方程式為CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+H2O+CO2↑)
加入碳***溶液質量/g | 25 | 50 | 100 | 155 | 175 |
錐形瓶內剩餘物質質量/g | 123.9 | 147.8 | 195.6 | 248.4 | m |
(1)醋*中碳、*、氧三種元素的質量比為___________________________。
(2)100 mL米醋與足量碳***溶液反應產生的二氧化碳質量為______g,表中m的數值為________。
(3)請通過計算判斷該產品含*量是否合格?(寫出計算過程)
【回答】
(1)6∶1∶8 (2)6.6 268.4
(3)解:設100 mL米醋中醋*的質量為x。
CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
x 6.6 g
= x=9.0 g
因為100 mL米醋中含醋*9.0 g,所以該米醋合格。
答:該產品含*量合格。
[解析] (2)由於25 g碳***溶液完全反應生成二氧化碳的質量為100 g+25 g-123.9 g=1.1 g,50 g碳***溶液完全反應時生成二氧化碳的質量100 g+50 g-147.8 g=2.2 g,因此在醋*沒有完全反應時,每25 g碳***溶液完全反應最多可產生1.1 g二氧化碳,若155 g碳***溶液完全反應生成二氧化碳的質量為1.1 g××100%=6.82 g,而實際產生的二氧化碳的質量為100 g+155 g-248.4 g=6.6 g,這説明此時醋*已經完全反應,因此再增加碳***溶液,產生二氧化碳的質量仍然為6.6 g,故m=100+175-6.6=268.4。
知識點:化學方程式單元測試
題型:計算題