問題詳情:
鹽*、醋*和碳*是化學實驗和研究中常用的幾種*。
已知室温下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5;H2CO3的電離常數Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11
(1)①用離子方程式解釋碳***水溶液顯鹼*的原因_____________________________。
②常温下,物質的量濃度相同的下列四種溶液:a.碳**溶液 b.醋**溶液 c.*氧化*溶液 d.*氧化鋇溶液,其pH由大到小的順序是_______________________________(填序號)。
(2)某温度下,將pH均為4的鹽*和醋*溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序為________________________;該醋*溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是_____________。
a.c(H+) b.c(OH-) c. d.
(3)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,則在該温度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合後,溶液pH=________。
【回答】
(1)①HCO3- + H2O H2CO3 + OH- ②d c a b (2)b=c>a ad(3)11
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題